日照工业ph计水产养殖用

日照工业ph计水产养殖用, pH计是指用来测定溶液酸碱度值的仪器。pH计是利用原电池的原理工作的，原电池的两个电极间的电动势依据能斯特定律，既与电极的自身属性有关，还与溶液里的氢离子浓度有关。 原电池的电动势和氢离子浓度之间存在对应关系，氢离子浓度的负对数即为pH值。 pH计是一种常见的分析仪器，广泛应用在农业、环保和工业等领域。土壤pH值是土壤重要的基本性质之一。在pH测定过程中应考虑待测溶液温度及离子强度等因素。 水的pH值随着所溶解的物质的多少而定，ph计，因此pH值能灵敏地指示出水质的变化情况。 pH值的变化对生物的繁殖和生存有很大影响，同时还影响活性污泥生化作用，即影响处理效果，污水的pH值一般控制在6.5~7之间。

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溶液PH值的控制长期以来都是工业生产的重要而又难以控制的一个环节，如果控制不好，则会产生很多问题，大到环保健康，小到企业发展等，故检测控制PH值是社会各方都应加以关注的地方。因此本文针对目前PH计的现状并参考国内前人研究总结的经验，提出了实用单片机设计的溶液PH值测量仪的思路。通过阐述系统硬件和软件的设计方案，***地整理了基于单片机的溶液PH值测量仪的设计步骤，而且考虑到了硬件和软件的抗干扰问题并给出解决方案，对未来PH计的设计与研究打下了坚实的基础。同时，对于影响PH测定的因素进行了简单的阐述，并提出对应的解决方案，是所测的PH值更加精确。而在硬件设计方面，提供了时下比较流行的单片机样品，可供后者参考选取。对于软件算法方面，也加深了更多的考虑因素。总之，本文对单片机设计的PH计进行了系统性归纳描述。

日照工业ph计水产养殖用, 利用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示： K=H3O+×OH-————H2O 由于水只有极少量被离解，因此水的质量摩尔浓度实际为一常数，并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。 KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l(25℃) 也就是说对于一升纯水在25℃时存在10－7摩尔H3O+离子和10－7摩尔OHˉ离子。 在中性溶液中，氢离子H+和氢氧根离子OHˉ的浓度都是10－7mol/l。如： 假如有过量的氢离子H+，则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子H+游离的物质。同样，如果使OHˉ离子游离，那么溶液就是碱性的。所以，给出H+值就足以表示溶液的特性，呈酸性还是碱性，为了免于用此分子浓度负冥指数进行运算，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。即pH=-log[H+]。 因此，pH值是离子浓度以10为底的对数的负数： 改变50m3的水的pH值，从pH2到pH3需要500L漂白剂。然而，从pH6到pH7只需要50L的漂白剂。 测量pH值的方法很多，主要有化学分析法、试纸法、电位法。现主要介绍电位法测得pH值。

电位分析法所用的电极被称为原电池。原电池是一个系统，它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动势（EMF）由二个半电池构成，其中一个半电池称作指示电极，它的电位与特定的离子活度有关，如H+；另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。 例如，一支电极由一根插在含有银离子的盐溶液中的一根银导线制成，在导线和溶液的界面处，由于金属和盐溶液二种物相中银离子的不同活度，形成离子的充电过程，并形成一定的电位差。失去电子的银离子进溶液。当没有施加外电流进行反充电，也就是说没有电流的话，这一过程**终会达到一个平衡。在这种平衡状态下存在的电压被称为半电池电位或电极电位。这种（如上所述）由金属和含有此金属离子的溶液组成的电极被称为***类电极。 此电位的测量是相对一个电位与盐溶液的成分无关的参比电极进行的。这种具有**电位的参比电极也被称为第二电极。对于此类电极，金属导线都是覆盖一层此种金属的微溶性盐（如：Ag/Agcl），并且插入含有此种金属盐阴离子的电解质溶液中。此时半电池电位或电极电位的大小取决于此种阴离子的活度。

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